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常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂


C

练习册系列答案
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

下列关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层

B．乙醇在水中能电离出少量氢离子

C．乙醇分子中的氢均可被钠置换

D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气

下列有关反应的叙述正确的是

    A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

    B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O>NH3

C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得

D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br－

C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

实验：

①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中不正确的是(　　)

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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