题目内容
【题目】在某温度时，将nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.a点Kw=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7molL-1(用n表示)
【答案】D
【解析】
A．水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于
，则水的离子积
，故A错误；
B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；
C．b点时溶液的
，则
，根据电荷守恒可知：
，溶液中离子浓度大小为：
，故C错误；
D．根据图象可知，时溶液的
，则：
，
，根据物料守恒可知：
，则时
水解常数为：
，故D正确；
故答案为D。
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