题目内容
【题目】（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________（结果保留两位小数）。
（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__________。
【答案】NaAlO2 2AlO2- + CO2 + 3H2O====2 Al（OH）3 ↓ + CO32- 1.33mol/L 3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3 0.4NA或2.408×1023 产生红棕色气体
【解析】
（1）Al、Al2O3和Al(OH)3与NaOH反应的产物均为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量的二氧化碳和水反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
（2）还原性：Fe2+>Br-，则首先反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用数据进行计算；
（3）①三氟化氮(NF3)中，F为-1价，N为+3价，与水蒸气反应，N的化合价部分升高为+5价，部分降低为+2价，则NO的系数为HNO3的2倍；
②NF3气体泄漏时，与空气中的水蒸气反应生成的NO，在空气中生成红棕色的NO2，易于发现。
（1）Al、Al2O3和Al(OH)3与NaOH反应的产物均为偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2；偏铝酸钠与少量的二氧化碳和水反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al（OH）3 ↓ + CO32-；
（2）还原性：Fe2+>Br-，则首先反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，标准状况下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol电子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，则n+
=0.2，求解n=
mol，c(FeBr2)=
mol/L，即1.33mol/L；
（3）①三氟化氮(NF3)中，F为-1价，N为+3价，与水蒸气反应，N的化合价部分升高为+5价，部分降低为+2价，则NO的系数为HNO3的2倍，方程式为3NF3+5H2O==9HF+2NO +HNO3；生成0.2mol HNO3，转移0.4mol电子，即0.4NA；
②NF3气体泄漏时，与空气中的水蒸气反应生成的NO，在空气中生成红棕色的NO2，易于发现。
