Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

Answer 1

【答案】D

【解析】

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，分析放电时，锌化合价升高，作负极，K2FeO4化合价降低，作正极；充电时，Fe(OH)3化合价升高，作阳极，Zn(OH)2化合价降低，作阴极。

A选项，锌化合价升高，为负极，放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A正确；

B选项，根据分析，Fe(OH)3化合价升高，作阳极，充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O，故B正确；

C选项，根据放电分析，3mol锌反应转移6mol电子，消耗2mol K2FeO4，因此放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故C正确；

D选项，放电时正极附近生成氢氧根离子，溶液碱性增强，故D错误。

综上所述，答案为D。