题目内容

11．某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出．

（1）写出装置b中的总反应方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，
（2）加热e处固体的目的是制取O2，
（3）d处碱石灰的作用是防止f处的水蒸气进入c处的无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果，
（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中．
（5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成．

分析 a用于提供乙醇，e用于提供氧气，e可为高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰的混合物，乙醇与氧气的混合气体在b中铜的催化作用下加热发生氧化还原反应，乙醇被氧化生成乙醛和水，c用于检验是否生成水，er的可用于防止f的水进入c中而干扰实验现象，加热条件下，乙醛在f中与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，以此解答该题．

解答 解：a用于提供乙醇，e用于提供氧气，e可为高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰的混合物，乙醇与氧气的混合气体在b中铜的催化作用下加热发生氧化还原反应，乙醇被氧化生成乙醛和水，c用于检验是否生成水，er的可用于防止f的水进入c中而干扰实验现象，加热条件下，乙醛在f中与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，
（1）乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O；
（2）铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，需先加热制取氧气，所以加热E处固体目的制取氧气，故答案为：制取O2；
（3）碱石灰具有吸水作用，D处使用碱石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，否则会影响产物水的检验，
故答案为：防止f处的水蒸气进入c处的无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果；
（4）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热，
故答案为：将试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中；
（5）水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸f，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛，
故答案为：c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成．

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，为高频考点，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般实验产生的气体含有H2S、PH3（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO4（填化学式）溶液除去；
（3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．
19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．
6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（写出计算结果）．
16．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（　　）
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3．长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　　）
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B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
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20．碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）
A．碘-127和碘-131的核外电子数之比为127：131
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1．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）
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C．电池放电时负极反应为Li-e-═Li+
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