题目内容

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。

(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。

④的离子方程式：_____________________________________________________。

⑤的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。

写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。

(1)Fe（2分）  Fe3O4 （2分）

(2)溶液由浅绿色到黄色（或描述成深黄、黄褐、棕黄也可）（2分）

④：Fe+2Fe3+══3Fe2+（2分，其它合理也可）  ⑤：2Fe2+ + Cl2══2Fe3++2Cl-（2分，其它合理也可）

(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O══4Fe(OH)3（3分）

练习册系列答案
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为
 
；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
 
．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
 
．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
 
．
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
 
．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
 
．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有
 
．
（6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
 
．
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
A 单质在自然界中硬度最大
B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图
 
．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
 
．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
 
个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
 
（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
 
，其原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
 
．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
 
．
已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_____________。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的_______极；B极的电极反应式是___________________。

氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）

(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

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