题目内容

（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是


（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                          __                            。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是             。
（3）反应中温度计水银球的位置是            __________________          。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是               ，除去这种杂质的简易方法是                                            。
（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                
                                         ，反应类型是              。
（1）乙（1分）；冷却效果好，乙醚远离火源（2分）。（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇（1分）；将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）
（5）  CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（2分）     消去（1分）；
（1）乙装置有冷凝管，冷却效果好。因为乙醚极易挥发、易燃烧，而乙装置中收集乙醚的锥形瓶离酒精灯较远，比较安全。
（2）反应需要加热，为防止液体受热时剧烈跳动，需要用碎瓷片以防暴沸。
（3）生成乙醚的温度是140℃，温度如果超过140℃，就有可能生成乙烯，所以必须可知溶液的温度。因此温度计的水银球要插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。
（4）由于乙醇也易挥发，所以生成的乙醚中会混入乙醇。乙醇和水互溶，乙醚在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，所以可通过饱和碳酸钠溶液来除去乙醇。
（5）在170℃时乙醇会发生消去反应生成乙烯，方程式为
CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。
练习册系列答案
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（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式          
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
③烧杯中的现象为：                       ．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                           。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                         。
下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（  ）
A．CO2B．O2C．SO2D．H2S
不能用排空气法收集的气体是
A．H2B．CO2C．NOD．O2
（10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有   __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
 
 
Ksp
8.5×10－45
1.2×10－23
1.4×10－15
3.7×10－14
 
 
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：
                      。
（2）滤渣A的主要成分为                   。
（3）加入MnS的目的是除去           杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为               。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）：

①NO ②Cl2③SO2　④HCl　⑤NH3
⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有    ，这时气体由    口进入（填序号）
⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有        。
⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由    口进入，则不可用此装置来干燥的气体有     。
（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
   
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度  ___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是_________________。
A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线
B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果

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