Question

如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	117.9	77.1

（1）浓硫酸的作用是

 

；
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是

 

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

；
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是

 

；
（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是

 

；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出

 

，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：

分析：（1）此反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂，减少生成物水，使平衡正移；
（2）酯化反应原理为酸脱羟基，醇脱氢，所以乙醇中的¹⁸O会含在乙酸乙酯中，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质结合仪器进行解答；
（4）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；
（5）互不相溶液体的分离采用分液的方法分离；根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇．

解答： 解：（1）此反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
（2）用含¹⁸O的乙醇与冰醋酸作用，乙醇中的¹⁸O会含在乙酸乙酯中，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以能防止倒吸，
故答案为：防倒吸；
（4）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，
故答案为：提高乙酸的转化率；
（5）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，溶液分层，上层有机层，可用分液漏斗分液；根据无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇，故答案为：分液漏斗；乙醇．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别以及题目信息的运用，题目难度不大．