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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：       

(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  


（1）0.05  （2分）  

（2）0.5  （2分）  

（3） 5:3    （3分）

（4）8Al+30 H++ 3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O  （3分）


练习册系列答案
相关题目

 (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他

     现象，说明该溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶

     液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容

积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2∶7        B．5∶4        C．2∶1        D．7∶2

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(      )

图1                图2              图3           图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3    

B．用图2装置可以制备Fe(OH)2

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

下列实验事实所得出的相应结论正确的是（     ）

实验事实

①

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

该气体一定是CO2

②

燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

还原性：Mg＞C

③

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH4＋

A．①②            B．③④           C．②④            D．①③

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是___________________________________________。

(3)D＋E—→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G＋J—→M的离子方程式是_______________________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。

下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

    D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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