题目内容
下列过程属于固氮的是（ ）
A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3
图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )
制取下列物质，无须利用二氧化硅的是( )
A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：
①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。
②实验2条件下平衡常数K＝_____________。
③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是_______________。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A
B. 氢化物的稳定性：C＞D
C. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
1）B极上的电极反应式为 。
2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
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2Z，其平衡常数为1600
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
H++A-，回答下列问题：
比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．