题目内容
某待测液中可能含有Ag+、Al3+、K+、Ba2+，NH4+，NO3-．进行如下实验：
①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成；
③另取少量②的溶液，加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）溶液中一定有什么离子？______；不能确定的离子是：______；
（2）写出各步变化的化学方程式或离子方程式．
①______；
②______；
③______．
解：（1）①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，能和氯离子反应生成白色沉淀的是银离子，所以银离子一定存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；
③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；Al3+、K+；
（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③铵根离子和强碱之间的反应为：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O．
分析：（1）根据题意：①能和氯离子反应生成白色沉淀，证明银离子存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，即为硫酸钡沉淀；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，据此结合电荷守恒来回答并分析．
（2）根据现象来书写离子方程式．
点评：本题考查学生离子反应和离子检验的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；
③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；Al3+、K+；
（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③铵根离子和强碱之间的反应为：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O．分析：（1）根据题意：①能和氯离子反应生成白色沉淀，证明银离子存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，即为硫酸钡沉淀；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，据此结合电荷守恒来回答并分析．
（2）根据现象来书写离子方程式．
点评：本题考查学生离子反应和离子检验的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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、
中的几种，现进行下列实验：（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．