Question

14．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 第一电离能：C＜N＜O
• C． 元素的电负性：O＞S＞N＞P
• D． 热稳定性大小：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF

Answer 1

分析 A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答 解：A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：C＞N＞O，故B错误；
C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞S＞P，故C错误；
D、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞P＞Si，则稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故D正确，故选D．

点评 本题考查了元素周期律，涉及原子半径、离子半径、电负性及第一电离能大小的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期元素第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．