用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液.通电一段时间.两极上均产生2.24L气体.则原混合液中Cu2+的浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）用石墨电极电解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu²⁺的浓度是多少？

（4分）1mol/L  2CuSO₄ +2H₂O 2Cu+O₂↑+ 2H₂SO₄   2H₂O 2H₂↑ + O₂↑      写出电解总反应式给1分。  若用电子守恒法也对，给4分
n(H₂)=n(O₂)=0.1mol
n(e^-)_总= 0.4mol
n(e^-)_铜=" 0.4mol" - 2 n(H₂)=0.2mol
n(Cu) =" 0.1" mol
C(Cu²⁺) =" 0.1mol/0.1L=1" mol/L

解析

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A.1 mol·L^－1 B.2mol·L^－1? C.3 mol·L^－1 D.4 mol·L^－1

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A．1mol·L^-1 B．2 mol·L^-1 C．3 mol·L^-1D．4 mol·L^-1

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