题目内容

下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取Cl2

B．用图2所示装置可完成“喷泉”实验

C．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯

B

【解析】

试题分析：A．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气的反应需要加热，则不能用图1所示装置制取Cl2，A错误；B．氯气极易与氢氧化钠溶液反应，瞬间导致烧瓶内压强降低，因此可用图2所示装置可完成“喷泉”实验，B正确；C．用图3所示装置制取的NH3 含有水蒸气，C错误；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，因此应该用饱和碳酸钠溶液吸收，D错误，答案选B。

考点：考查化学实验方案设计与评价

练习册系列答案
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn2+离子

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

② 。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。

化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A．I在空气中能稳定存在

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有机溶剂。

（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；

（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；

（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；

（4）副产品的用途 ；

（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。

(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。

A．增加CO的量 B．加入催化剂

C．降低温度 D．扩大容积体积

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

则：

①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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