有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变.但轨道的形状发生了改变C．sp3.sp2.sp杂化轨道的夹角分别为109°28′.120°.180°D．四面体形.三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 图1装置用于中和热的测定

B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响

D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（）

A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．木炭

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。

不属于NO3－的等电子体的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形

D．SO3与CO为平面三角形

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子，该配离子不存在的化学键类型类型有（）

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．VA==0.5 mol/（L•s） B． VB==0.3 mol/（L•s）

C．VC==4.8 mol/（L•min） D． VD==1 mol/（L•s）

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