题目内容

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：2A+B全品高考网C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是(      )

A.上述反应达到平衡后， 其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B.该反应的化学平衡常数为K=

C.E为气体  

D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)＝C(g) + 3D(l) + 4E(g)  ΔH＝－QkJ/mol

C

练习册系列答案
相关题目
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=
0.2mol
0.2mol
，n（CO2）=
0.1mol
0.1mol
，n（CO）=
0.05mol
0.05mol
．
（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
．
（2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
增大
增大
（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
bcd
bcd
．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
B
B
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4
0.4
mol．
②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
1
1
（假设电解后溶液体积不变）．

在一定的温度下，有可逆反应：2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) 现将2mol A 、2mol B放入体积为Ｖ的甲容器中；2mol C、4mol D放入体积为2Ｖ的乙容器中。下列说法正确的是

Ａ．起始反应时，甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同

Ｂ．均达到平衡后，反应速率乙容器是甲容器的2倍

Ｃ．均达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍

D．均达到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，达到新的平衡后，Ｃ的体积分数乙容器大于甲容器

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网