Question

下列判断不正确的是（　　）

• A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_SP（AgCl）增大
• B．向0.1mo1?L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)与c（Na⁺）均增大
• C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D．常温下，

  KW

  c(H+)

  =0.1mo1?L-1的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-离子可大量共存

Answer 1

分析：A．溶度积常数只与温度有关；
B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠固体能抑制碳酸钠水解；
C．混合溶液呈电中性，遵循电荷守恒；
D．常温下，当

KW

C(H+)

=0.1mol/L，结合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，根据离子共存的条件判断．

解答：解：A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，促进氯化银电离，但溶液温度不变，所以K_SP（AgCl）不变，故A错误；
B．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，所以溶液中钠离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，氢氧根离子抑制碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度增大，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．常温下，当

KW

C(H+)

=0.1mol/L，结合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-离子在碱性条件下不反应，所以可以大量共存，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、离子共存的条件、影响盐类水解的因素来解答即可，难度不大．