题目内容
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1 c（C）=0mol?L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．反应A+2B?C的△H＞0 |
| C．实验②平衡时B的转化率为60% |
| D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1 |
A、平衡常数只与温度有关，与有无催化剂无关，反应①、②的温度相同，所以平衡常数相同，故A错误．
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、反应达到平衡状态时，A反应了（0.100-0.060）mol?L-1=0.040mol/L，设B反应了X．
A+2B?C
1 2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的转化率=
×100%=40%，故C错误．
D、减小反应③的压强，平衡向逆反应方向移动，所以可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1，故D正确．
故选D．
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、反应达到平衡状态时，A反应了（0.100-0.060）mol?L-1=0.040mol/L，设B反应了X．
A+2B?C
1 2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的转化率=
| 0.080mol/L |
| 0.200mol/L |
D、减小反应③的压强，平衡向逆反应方向移动，所以可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1，故D正确．
故选D．
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