Question

11．下列物质中：①Fe②熔融氢氧化钠③CO₂④乙醇⑤BaSO₄⑥盐酸⑦NaHSO₄固体
其中：（1）属于电解质的是②⑤⑦
（2）属于非电解质的是③④
（3）能导电的是①②⑥．
（4）NaHSO₄在水溶液中的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子．

解答 解：①Fe含有自由电子，能够导电；是单质既不是电解质也不是非电解质；
②熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电；熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③CO₂不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；
④乙醇不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质；
⑤BaSO₄不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑥盐酸含有自由移动的离子，能够导电；是混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦NaHSO₄固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
所以：（1）属于电解质的是②⑤⑦；
（2）属于非电解质的是③④；
（3）能导电的是①②⑥；
故答案为：（1）②⑤⑦；
（2）③④；
（3）①②⑥；
（4）硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．