已知反应:CO(g) C(s) + O2(g)的△H为正值.△S为负值.设△H和△S不随温度而变化.下列说法中正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化.高温下是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：CO(g) C(s) + O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

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在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤

下列说法正确的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃的二氯取代产物只有5种结构

B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物

C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应

铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：

。

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是。

（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为。

（2）反应过程中持续通入N₂的作用是。

（3）由MgCl₂溶液蒸发得到MgCl₂·6H₂O晶体，蒸发的目的是_________。

a．得到热饱和溶液 b．析出晶体

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

②由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂的操作在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（）

A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c

某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

在恒容密闭容器中发生反应2SO₂＋O₂ 2 SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成的SO₃的速率
（1）	升高温度
（2）	充入一定量N₂
（3）	减少SO₃的浓度
（4）	使用催化剂
（5）	压缩体积

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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