题目内容
【题目】下列说法正确的是 ( )
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙烯燃烧热的热化学方程式中乙烯的系数应该是1，表示1mol的乙烯完全燃烧放出的热量，错误；B、气体转化为液体时放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；C、因为合成氨的反应是可逆反应，0.5mol的氮气未完全反应放出的热量是19.3kJ，则1mol氮气完全反应放出的热量将大于38.6kJ，错误；D、根据盖斯定律可得②-①即为C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1-（－393.5 kJ·mol－1）=－1.5 kJ·mol－1，正确，答案选D。
