题目内容

用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于120°

C．BF3是三角锥形分子 D．NH4＋键角等于109．5°

 

D

【解析】

试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。

考点：考查空间构型、键角判断

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

 

乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A．和金属钠反应时①键断裂

B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键

C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

 

（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。

①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，

该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。

（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

 

已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是

I/kJ·mol－1

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

 

下列说法中正确的是

A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大

B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

 

（8分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。

请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 　　　　 　　，试管B中应加入 。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有　　　　　　　 作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂　　　　　　，加热到一定温度，试管B中收集到的是 （填写结构简式）。冷却后，再向试管A中加入试剂　　　　　　，加热到一定温度，试管B中收集到的是　　　　（填写结构简式）。

 

下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A． 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量

B． 淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C． 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D． 蛋白质 氨基酸 体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液里含0．3NA个K+离子

B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0．6NA

C．2L 溶液中K+离子浓度为0．6mol·L—1

D．一定能与1mol·L—1的BaCl2溶液完全反应

 

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