下列说法正确的是A．不溶于水的物质的溶解度为0B．H+与OH-在水溶液中混合时.反应的活化能几乎为0C．对已达平衡的可逆反应.v=0D．常温下.1mol/L的CH3COOH溶液.pH=0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．不溶于水的物质的溶解度为0

B．H+与OH—在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0

C．对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0

D．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

【解析】

试题解析：不溶于水的物质溶解度不为0，而是溶解度小于0.01g，绝对不溶解的物质是不存在的，故A错误；溶液中自由的氢离子和氢氧根发生中和反应生成水时，没有化学键的断裂过程，活化能几乎为0，故B正确；对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆），但反应并未停止，速率不等于0，故C错误；醋酸是弱电解质，在水中微弱电离，氢离子浓度小于1mol/L，PH大于0，故D错误。

考点：活化能、溶液中的平衡、化学平衡

练习册系列答案

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分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是

A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
	1	1	a	1

用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0

某温度下，Kw=10—13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）是

A．1×10—10 mol/L B．1×10—3 mol/L

C．1×10—4 mol/L D．1×10—7 mol/L

（7分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。