题目内容
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是
- A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol-1
- B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
- C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
- D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol
C
①＋②得到CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―867 kJ·mol－1，所以CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H＜―867 kJ·mol－1，A不正确。0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量应大于0.2×867＝173.4kJ，，B不正确。若x=1.6，则转移的电子数3.2，1分子甲烷被氧化失去8个电子，根据得失电子守恒可知生成二氧化碳为
，C正确。甲烷的氧化产物是二氧化碳，反应中转移8个电子，D不正确
①＋②得到CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―867 kJ·mol－1，所以CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H＜―867 kJ·mol－1，A不正确。0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量应大于0.2×867＝173.4kJ，，B不正确。若x=1.6，则转移的电子数3.2，1分子甲烷被氧化失去8个电子，根据得失电子守恒可知生成二氧化碳为
，C正确。甲烷的氧化产物是二氧化碳，反应中转移8个电子，D不正确 
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