Question

（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；

（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。

 

Answer 1

（每空1分，共6分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O

（3）NH4Cl；得到；24 （3）80g

【解析】

试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；

（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数＝失去电子数＝18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氮元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是氯化铵。铁元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，氧化铁是氧化剂。4mol氧化铁得到4mol×3×2＝24mol；

（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，由6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol＝80g，故答案为：80g。

考点：考查氧化还原反应的配平及有关计算