题目内容
具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
C
【解析】
试题分析：A、最外层是8个电子的原子一定不是主族元素的原子，而是稀有气体原子，错误；B、最外层电子排布为ns2的原子不一定是主族元素的原子，如He的最外层也是1s2，属于稀有气体元素的原子，错误；C、最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，正确；D、次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，错误，答案选C。
考点：考查电子排布与元素位置的关系的判断
初中学业考试导与练系列答案（13分）
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10-3 mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
