Question

【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。

(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。

(3)装置II的作用是________________。

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。

(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。

Answer 1

【答案】 橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中混有的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 氯气中混有的水蒸气未除去 在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶

【解析】(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；

(2) 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为: 除去氯气中混有的氯化氢气体.

（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;

（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为: 氯气中混有的水蒸气未除去 、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶