题目内容
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________；F离子电子排布式__________。
（2）写出X的化学式__________和化学名称__________。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为
__________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________；F离子电子排布式__________。
（2）写出X的化学式__________和化学名称__________。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为
__________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。
（1）2s22p4；1s22s22p63s23p6
（2）Na3AlF6；六氟合铝酸钠
（3）2Al2O3（融熔）
2Al＋3O2↑
（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体
（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－
（6）CaF2；
（2）Na3AlF6；六氟合铝酸钠
（3）2Al2O3（融熔）
2Al＋3O2↑（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体
（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－
（6）CaF2；
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |