题目内容
【题目】（题文）Ⅰ.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100 mL氢气所需时间/s |
1 | 块状薄片 | 15 | 200 |
2 | 块状薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；
（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________________。
Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO的转化率是__________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。
【答案】固体表面积温度温度越高23在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应2.96×10－3 mol/(L·s)1.26×10－3 mol/(L·s)50.4%0.74
【解析】
Ⅰ. (1)由实验数据可知，2、3中接触面积不同，1、2中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)1和2表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大。(3) 2、3中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号为2、3，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。（4）证明稀硫酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的锌和不同浓度的稀硫酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态下的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应。Ⅱ. (1)在500s内用氢气表示的反应速率为V(H2)= 
=2.96×10－3 mol/(L·s) (2)在1000s内用氢气表示的化学反应速率是V(H2)= 
=2.52×10－3 mol/(L·s)，则1000s内用一氧化碳表示的反应速率为氢气的一半，即为1.26×10－3 mol/(L·s)；1000s时氢气的消耗浓度为c(H2)=5.00-2.48=2.52mol/L，氢气的转化率为2.52/5.00=50.4% ； (3)在500s时氢气的浓度变化为5.00-3.52=1.48mol/L，由反应方程式2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)可知，生成甲醇的物质的量浓度为 0.74mol/L。
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【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).
（2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
键能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2时该反应的平衡常数K=________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。
