Question

在一定体积的密闭容器中放入2 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是（    ）

A.2                  B.3                     C.4                     D.5

Answer 1

A

解析：此题考查的是有关化学平衡的计算。我们设R气体反应的体积为a，然后按化学平衡计算的一般格式来列式：

                 2R(g)  +  5Q(g)4X(g) + nY(g)

初始体积/L      2         5                    0         0

转化体积/L      a         2.5a               2a       0.5na

平衡体积/L      2-a       5-2.5a           2a       0.5na

在此条件下，气体的压强之比等于气体体积之比，所以平衡时混合气体的压强是原来的87.5%，即平衡时混合气体体积是原来的87.5%。

(2-a)+(5-2.5a)+2a+0.5na=87.5%(2+5)

(1.5-0.5n)a=0.875，因为n为整数且0＜a＜2，所以n=2。