常温下.在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体.达到溶解平衡时.下列说法正确的是A．cB．c减小C．c.c＝KspD．c· c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

练习册系列答案

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将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是

A．产生的气体含有0.1mol的电子 B．电子转移的数目为2NA

C．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L

下列离子能在无色澄清溶液中共存的是：

A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．Na+、Al3+、OH-、CO32- D． K+、Na+、NO3-、MnO4-

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________

（2）在该反应中，得电子的物质是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）；

（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4－．．．	Cl2 、Mn2+ 、H2O

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

已知一定条件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是

A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

下列有关SiO2的叙述中错误的是

A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)

B．硅酸可由SiO2跟水反应制得

C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO2

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