32S与33S互为同位素.下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数 C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是

A.³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B.³²S与³³S具有相同的中子数

C.³²S与³³S具有不同的电子数

D.³²S与³³S具有相同的质子数

【答案】D

【解析】本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。

练习册系列答案

期末优选卷系列答案

绿色互动空间阶梯调研测试系列答案

课本配套练习系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

应用题天天练四川大学出版社系列答案

全国中考试题分类精选系列答案

初中学业考试指导系列答案

练习册吉林出版集团有限责任公司系列答案

英语同步听力系列答案

初中英语听力系列答案

相关题目

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

② SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为

在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )

A.熔点:CO₂＞KCl＞SiO₂

B.水溶性:HCl＞H₂S＞SO₂

C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷

D.热稳定性:HF＞H₂O＞NH₃

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫　　　　　；

（2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；

（3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列物质中含离子键的是

A.Cl₂ B.CO₂

C.NaCl D.CH₄

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A.一个D₂O分子所含的中子数为8

B.NH₃的结构式为

C.HCl的电子式为

D.热稳定性：H₂S＞HF

在2A(g) + 3B(g)＝C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.9 mol/(L·s)

C．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)