题目内容
下列说法正确的是
A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高
B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强
C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸
D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强
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2NH3 △H<0。
2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。
2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。（1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；
③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计）
（2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
25℃平衡体系 | HA起始总浓度 |
在水中，HA | 4.0×10-3mol•L-1 |
在苯中，2HA | 5.0×10-3mol•L-1 |
H++A-则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________
100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg