题目内容
某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%)，制备流程如下：
（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。
（4）向“滤液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再调节溶液
的 pH 约为5，目的是 。
（5）向“滤液b”加盐酸的目的是 。
（6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
名校课堂系列答案
，其中R1、R2为烷烃基。正确的是（ ）
有2种 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 4.1 | － |
Fe（OH）3 | 3.5×10－38 | 2.2 | 3.5 |
Fe（OH）2 | 1.0×10－15 | 7.5 | 9.5 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 6.4 | 8.4 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为； ；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作 s。（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是 ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
和沉淀 （填化学式）。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过
（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 。
②滤液III中溶质的主要成分是 （填化学式）；气体I为 ，判断依据是 。