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下列实验过程中，应将温度计的水银球插入水浴中的是（
）
A
．在实验室蒸馏石油
B
．由苯制硝基苯
C
．由酒精制取乙烯
D
．由苯制取溴苯
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（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N
2
（g）+3H
2
（g）
通电
一定条件
2NH
3
（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H
2
不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N
2
，该电极的反应式为
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
．
II．据报道，在一定条件下，N
2
在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH
3
，相应的反应方程式为：2N
2
（g）+6H
2
O（g）═4NH
3
（g）+3O
2
（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
．
（2）取五份等体积N
2
和H
2
O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N
2
）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol
-1
．
III．目前工业合成氨的原理是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-93.0kJ?mol
-1
．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）的△H=
-570kJ?mol
-1
-570kJ?mol
-1
．
（2）在一定温度下，将1mol N
2
和3mol H
2
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H
2
的转化率α
1
=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH
3
置于该容器中，达到平衡状态时NH
3
的转化率为α
2
，当α
1
+α
2
=1时，则起始时NH
3
的物质的量n（NH
3
）
2
2
mol．
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）
2
8H
2
0晶体和NH
4
Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程
⑧稀释浓H
2
SO
4
的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na
2
O的Na
2
O
2
样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V
1
mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na
2
O
2
的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
滴定管．
（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
．
[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na
2
O
2
的含量．
（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
（填仪器下方序号），①中的进气口为
（填“A”或“B”）
（4）装置⑤的作用是
．
（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
．
下列实验过程中，应将温度计的水银球插入水浴中的是（
）
A
．在实验室蒸馏石油
B
．由苯制硝基苯
C
．由酒精制取乙烯
D
．由苯制取溴苯
下列实验过程中，应将温度计的水银球插入水浴中的是
A.
在实验室蒸馏石油
B.
由苯制硝基苯
C.
由酒精制取乙烯
D.
由苯制取溴苯
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