题目内容

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法

D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

（4）________分离水和植物油的混合物

练习册系列答案
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下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积

如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱

A． CH3CH2CH3 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CH2Cl D． CH2=CHCH2CH3

（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__

（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________

（4）已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

下列的离子方程式正确的是

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O

已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol－1

B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1

D．＋504.00 kJ·mol－1

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

恒温下，反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c

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