题目内容
向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7．84L B．6．72L C．4．48L D．无法计算
A
【解析】
试题分析：设铁为xmol,铜为ymol，依题意有：
56x＋64y=18．4
107x＋98y=30．3
解之得：x=0．1mol y=0．2mol
因此最大终形成：0．1mol的FeCl3和0．2mol的CuCl2
其中的氯都来自于氯气，因此
则氯气的体积在标准状况下为：V(Cl2)=0．35mol×22．4L/mol=7．84L
考点：原子守恒。
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
请回答下列问题：
（1）向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是 。
a. 铁粉先反应，生成Fe2+
b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应
c. 最后溶液中含Fe3+和Cu2+
（2）在实验中，所用硝酸的浓度为 。
（3）在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g： ；实验②中溶解了Cu是否为9.6g： （填“是”或“否”）。
（4）在实验④中，V的值为： 。