题目内容
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________．
某同学未加入氧化剂，而是利用电化学知识设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
(2)在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)100 mL．
有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？(忽略反应前后溶液体积的变化)________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：________
答案：
解析：
解析：
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(1)Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O (2分) 作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．(2分)
(2)大于(1分) 可行(1分) (3)不同意(1分) 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；(2分) 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．(2分)(其他合理答案也给分) |
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