题目内容

下列反应中，反应物的相对用量改变时，相应的离子方程式也会改变的是

A.硝酸铵与NaOH           B.硫酸铵和Ba(OH)2

C.小苏打与石灰水           D.CO2通入苯酚钠溶液

C

解析：NaHCO3与Ca(OH)2反应，少量碱与过量碱时其产物不同，化学方程式为：

2NaHCO3+Ca(OH)2====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O

其离子方程式分别为：

2+Ca2++2OH-====CaCO3↓++2H2O

+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

练习册系列答案
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下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
MnO2
H2O2时间		 0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中数据回答下列问题：
（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
加快
加快
．
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
0.3
0.3
g的二氧化锰为较佳选择．
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
不正确
不正确
；理由是
从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
△c
△t
）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
△c
△t
）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
．
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
A、铁与硝酸反应B、明矾溶液与烧碱溶液反应C、碳酸钠溶液和盐酸反应D、硫在氧气中燃烧
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
A、铁与硝酸反应B、硫在氧气中燃烧C、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应D、明矾溶液与烧碱溶液反应

下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是              

A．所有氧化还原反应                      B．所有不需要加热的反应

C．所有物质的溶解过程                    D．所有燃烧反应

 

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