Question

【题目】（1）8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－111kJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－394kJ·mol－1

利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。

Answer 1

【答案】CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －890 kJ ／mol ＜ CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=－41 kJ·mol－1

【解析】

（1）①8g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出445 kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，2×445kJ =890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH=-890 kJ/mol；

②水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：＜；

（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－111kJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－394kJ·mol－1

根据盖斯定律，由③-①-②得反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－41 kJ·mol－1。