题目内容
I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：（1）需用最筒最取浓H2SO4______ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
已知：
请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：______．
【答案】分析：I、（1）根据c=
计算98%的浓H2SO4的物质的量浓度，再根据稀释定律计算配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL需要浓硫酸的体积．
（2）分析不当操作对n、V具体影响，根据c=
分析对所配溶液浓度的影响．
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水．
III．根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
解答：解：I、（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×1000mL，解得V=27.2mL．
故答案为：27.2．
（2）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．转移时使部分稀硫酸溅出瓶外，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故B符合；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，溶液是均匀，配制完毕，用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，不改变所配溶液浓度，故C符合；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致所配溶液的偏小，溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：ABC．
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1，反应离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为H++OH-=H2O．
故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；碱性；H++OH-=H2O．
III．已知：①
②
根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=2×（-534kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol．
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．
点评：考查一定物质的量浓度溶液配制、离子方程式、溶液酸碱性判断、热化学方程式书写与反应热计算，难度中等，II为易错点，清楚反应发生的本质是关键，注意与量有关及有先后顺序的离子反应．
计算98%的浓H2SO4的物质的量浓度，再根据稀释定律计算配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL需要浓硫酸的体积．（2）分析不当操作对n、V具体影响，根据c=
分析对所配溶液浓度的影响．II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水．
III．根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
解答：解：I、（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×1000mL，解得V=27.2mL．故答案为：27.2．
（2）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．转移时使部分稀硫酸溅出瓶外，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故B符合；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，溶液是均匀，配制完毕，用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，不改变所配溶液浓度，故C符合；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致所配溶液的偏小，溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：ABC．
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1，反应离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为H++OH-=H2O．
故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；碱性；H++OH-=H2O．
III．已知：①
②
根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=2×（-534kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol．
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．
点评：考查一定物质的量浓度溶液配制、离子方程式、溶液酸碱性判断、热化学方程式书写与反应热计算，难度中等，II为易错点，清楚反应发生的本质是关键，注意与量有关及有先后顺序的离子反应．
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