在 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述中.正确的是A．加入水时.平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中C(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中C（H⁺）减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

B

解析:

练习册系列答案

学与练全程卷王系列答案

湘教考苑单元整合与测评系列答案

小学毕业升学总复习夺冠小状元系列答案

模拟试卷及真题精选系列答案

新课标同步训练系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

会考通关系列答案

本土精编系列答案

课时练优化测试卷系列答案

桂壮红皮书应用题卡系列答案

相关题目

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分别将同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

下列叙述正确的是（　　）

A．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：

反应物本身的性质

反应物本身的性质

．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同：

反应物的浓度

反应物的浓度

．
③煤的燃烧被研得越细越好：

反应物的接触面积

反应物的接触面积

④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：

Zn与CuSO₄反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

Zn与CuSO₄反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

（2）合成NH₃反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN₂，ymol H₂进行反应，经过2min后测得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为

族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为

，化合物ABC中化学键类型为

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为

；电解一段时间后，溶液pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）