Question

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m（x）/g]与产生氢气的质量[m（H₂）/g]之间的关系，其中能代表Fe与H₂质量关系的是（　　）

Answer 1

分析：根据金属和酸反应的实质来计算，注意金属和产生氢气的量之间的关系有个计算公式：
产生氢气质量m=

化合价

相对分子质量

．

解答：解：在金属质量相同，化合价也相同的情况下，分子量越小的金属，其物质的量就越大，如果化合价不同，可以用一个简单公式来计算，计算公式为：产生氢气质量m=

化合价

相对分子质量

，所以各个金属和酸反应生成氢气的质量分别为：m（镁）=

2

24

=0.083，m（铝）=

3

27

=0.11，m（铁）=

2

56

=0.036，m（锌）=

2

65

=0.03，所以，产生氢气量的次序从大到小排列为：铝＞镁＞铁＞锌，即质量相等的四重金属中，铁能产生的氢气量为第三位．
故选C．

点评：本题考查学生金属和酸反应产生氢气的量与金属的量之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行．