Question

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

5.4g

和

5.6g

；
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为

0.8

mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为

0.6

mol．

Answer 1

分析：（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；
（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；
（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；

解答：解：（1）因铝具有两性，可以与酸、碱发生反应，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
    （2）因铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，
          2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
          0.02mol               0.03mol 
        所以铝的质量为0.02mol×27g/mol=5.4g
       同样质量的铝与酸反应 
          2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  
          0.02mol         0.03mol 
        铝与酸反应产生的氢气的体积为 0.03mol×22.4L/mol=6.72L，所以Fe与盐酸反应得的氢气的体积为8.96L-6.72L=2.24L，物质的量为0.1mol，
         Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
        0.1mol           0.1mol
        所以铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
        故答案为：5.4g；5.6g．
    （3）因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
       0+3
      Al～AlO₂^-化合价升高3，失去3e^-，0.2molAl 失去电子数应为0.6mol；       
      同样，0.1molAl 失去电子数应为0.2mol，
     故答案为：0.8； 0.6．

点评：正确书写化学方程式，抓住铝具有两性，既可以与酸，也可以与碱反应，然后分别进行计算．