Question

在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

1. A.
   1：2
2. B.
   2：1
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

Answer 1

B
分析：同温同压下，气体的V_m相等，根据n==计算．
解答：同温同压下，气体的V_m相等，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，
由N=n×N_A，可知2n（O₂）=4n（NH₃），
则n（O₂）：n（NH₃）=2：1，
根据V=n×V_m可知，
V（O₂）：V（NH₃）=2V_m：V_m=2：1，
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n==计算，注意同温同压下，气体的V_m相等．