题目内容
（9分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应的正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的
（4）a= ，b=
（5）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母）。
A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n
（1）c(CH3OCH3) ?c(H2O)/c2(CH3OH)
（2）放热
（3）大于
（4）0.160；0.160
（5）A
【解析】
试题分析：（1）根据化学方程式
可知该反应的平衡常数K= c(CH3OCH3) ?c(H2O)/c2(CH3OH)；
（2）根据反应I和反应III平衡时产物的物质的量来看，降低温度，产物的物质的量增加，说明降低温度平衡正向移动，所以正向是放热反应；
（3）反应II中的反应物浓度大于反应I中的反应物浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，所以反应II中的反应速率快，因此反应I中的反应达到平衡时所需的时间大于反应II中的反应达到平衡时所需的时间；
（4）该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以反应II与反应I达到的平衡是等效平衡，反应II中的反应物浓度是反应I中反应物浓度的2倍，所以平衡时产物的浓度也变为原来的2倍，所以a=b=0.160；
（5）根据盖斯定律得的热效应△H=②-2①=-n-2(-m)=2m-n<0,所以n>2m，答案选A。
考点：考查平衡常数的表达，反应热效应的判断，等效平衡的判断与应用，盖斯定律的应用
