题目内容

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是

[　　]

A．

等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

B．

a mol/L　NaOH溶液与b mol/L　HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．

在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．

NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

答案：D
练习册系列答案
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
则下列有关说法不正确的是（　　）
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH HCN
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有关说法中正确的是（　　）
（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大

电离平衡常数将如何变化
不变
不变

（4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
．

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