下列有关元素周期表和元素周期律的说法中.正确的是A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下.其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第4周期.ⅢA族.其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3

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有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是

A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．浓H2SO4 D．稀HCl（aq）

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；

下列有关说法错误的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．化学是一门以实验为基础的自然科学

C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．	将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为。

（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝，Ca(OH)2不能过量的原因是。