题目内容
向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
B
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A ．CH3CH2OCH3 B ．
Cl
2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是
，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)= 。下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）⑩属于 区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式： 、
（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号 、
（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | ①—① | ①—④ | ④—④ | ④=④ | ④≡④ |
| 键能/kJ·mol−1 | 436.0 | 390.8 | 193 | 418 | 946 |
试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式： ，
生成物的VSEPR模型是 ，空间构型为 ，键角为
（5）⑥ 、⑦ 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：
