题目内容

用稀H2SO4、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)3，有下列三种不同的途径．

若制取等量的Al(OH)3，则

[　　]

A．

甲、乙消耗的源料同样多

B．

乙消耗的原料最少

C．

丙消耗的原料最少

D．

三者消耗的原料同样多

答案：C
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，F的离子结构示意图为
，CA3分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）离子化合物CA5的电子式为
，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．
某有机化合物A的结构式如下：

（1）A分子的化学式是
C16H21O4N
C16H21O4N
．
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式是B：
，C：
．
该反应属于
水解（取代）
水解（取代）
反应．
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
．
（4）下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）
③
③
．
①浓H2SO4和HNO3混合溶液       ②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na      ⑤CH3COOH（酸催化）
乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整个实验过程中不需要的仪器有
c，f
c，f
（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
酸
酸
式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
．
（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可计算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：

(1)选择制取SO2的合适试剂________．

①10％的H2SO4溶液；

②80％的H2SO4溶液；

③Na2SO3固体；

④CaSO3固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：________

(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：__________．

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；

②Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；

③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；

④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；

⑤SiH4在空气中自燃．

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”．

(4)该小组“实验室制“Si”的化学方程式是________

(5)你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________

已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：

(1)选择制取SO2的合适试剂________．

①10％的H2SO4溶液；

②80％的H2SO4溶液；

③Na2SO3固体；

④CaSO3固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：________________

(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：__________．

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；

②Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；

③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；

④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；

⑤SiH4在空气中自燃．

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”．

(4)该小组“实验室制“Si”的化学方程式是________

(5)你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________

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